一、质量守恒定律
:
1
、内容：
参加
化学反应
的各物质的
质量总和
，等于反应后
生成
的各物质的
质量总和
。
说明：
①
质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②
不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入
“
总和
”
中；
③
要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2
、微观解释：在化学反应前后，原子的
种类、数目、质量
均保持不变（原子的
“
三不变
”
）。
3
、化学反应前后
（
1
）一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（
2
）一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（
3
）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1
、遵循原则：
①
以客观事实为依据
②
遵守质量守恒定律
2
、书写：
（注意：
a
、配平
b
、条件
c
、箭号
）
3
、含义
以
2H
2
+O
2
点燃
2H
2
O
为例
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每
2
个氢分子与
1
个氧分子化合生成
2
个水分子
①
宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
②
微观意义：
表示反应物和生成物之间分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③
各物质间质量比（系数
×
相对分子质量之比）
每
4
份质量的氢气与
32
份质量的氧气完全化合生成
36
份质量的水
4
、化学方程式提供的信息包括
①
哪些物质参加反应（反应物）；
②
通过什么条件反应：
③
反应生成了哪些物质（生成物）；
④
参加反应的各粒子的相对数量；
⑤
反应前后质量守恒，等等。
5
、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1
、四种基本反应类型
①
化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③
置换反应：
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④
复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2
、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：
H
2
、
C
、
CO
）
3
、中和反应：
酸与碱作用
生成盐和水的反应
初中化学方程式常考知识点总结