单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
(1)
金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气（置换反应）
1.
锌和稀硫酸：
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
现象：有可燃烧的气体生成
2.
铁和稀硫酸：
Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
3.
镁和稀硫酸：
Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
现象：有可燃烧的气体生成
4.
铝和稀硫酸：
2Al + 3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑
现象：有气体生成
5.
锌和稀盐酸：
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑
现象：有气体生成
6.
铁和稀盐酸：
Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
7.
镁和稀盐酸：
Mg + 2HCl = MgCl
2
+ H
2
↑
现象：有气体生成
8.
铝和稀盐酸：
2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
现象：有气体生成
9.
银和稀硝酸：
3Ag + 4HNO
3
(
稀
) = 3AgNO
3
+ NO↑+ 2H
2
O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
10.
银和浓硝酸：
Ag + 2HNO
3
(
浓
) = AgNO
3
+ NO
2
↑+ H
2
O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
11.
铜和浓硫酸：
Cu + 2H
2
SO
4
(
浓
) = CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
12.
铜和硝酸银：
Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
(2)
金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种盐
+
另一种金属（置换反应）
1.
铁和硫酸铜溶液：
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
现象：铁溶解生成红色金属
2.
锌和硫酸铜溶液：
Zn + CuSO
4
= ZnSO
4
+ Cu
现象：有红色金属生成
3.
铜和硝酸汞溶液：
Cu + Hg(NO
3
)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ Hg
4.
铜和硝酸银：
Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
5
.
铁和氯化铁：
Fe + 2FeCl
3
= 3FeCl
2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
6.
铁和硝酸银：
Fe + AgNO
3
= Fe(NO
3
)
2
+ Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
7.
锌和氯化亚铁：
Zn + FeCl
2
= ZnCl
2
+ Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
(3)
碱性氧化物
+
酸
--------
盐
+
水
1.
氧化铁和稀盐酸：
Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
2.
氧化铁和稀硫酸：
Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
3.
氧化铜和稀盐酸：
CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
现象：黑
初中化学资料：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系