初中化学重要规律总结

一、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ( 按顺序背诵 ) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅 ( 氢 ) 铜汞银铂金 1. 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。 2. 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。 3. 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 4. 混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是 “ 先远 ”“ 后近 ” 。 注意： * 单质铁在置换反应中总是变为 +2 价的亚铁离子。 二、金属 + 酸 → 盐 +H 2 ↑ 中： 1. 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： Al>Mg>Fe>Zn 。 2. 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3. 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 三、干冰不是冰是固态二氧化碳 水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐 ( 碳酸钠 ) ；塑钢不是钢是塑料。 四、物质的检验 1. 酸 (H + ) 检验 方法 1 ： 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明 H+ 存在。 方法 2 ： 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明 H+ 的存在。 方法 3 ： 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH ，如果 pH 小于 7 ，则证明 H + 的存在。 2. 碱 (OH - ) 的检验 方法 1 ： 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明 OH - 的存在。 方法 2 ： 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明 OH - 的存在。 方法 3 ： 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明 OH - 的存在。 方法 4 ： 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH ，如果 pH 大于 7 ，则证明 OH - 的存在。 3.CO 3 2-   或 HCO 3 - 的检验 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中 CO 3 2- 或 HCO 3 - 的存在。 4. 铵盐 (NH 4 + ) 用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 五、金属 + 盐溶液 → 新金属 +