1
盐的通性
盐
→
金属离子
+
酸根离子
2
常见的盐
氯化钠
NaCl
NaCl→Na
+
+Cl
-
氯化铵
NH
4
Cl
NH
4
Cl→NH
4
+
+Cl
-
碳酸钠
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
→Na
+
+ CO
3
2-
硝酸钙
Ca(NO
3
)
2
Ca(NO
3
)
2
→Ca
2+
+NO
3
-
3
盐的化学性质归纳
（
1
）盐与某些金属反应
条件：反应物的盐必须可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面
表达式：金属＋盐
→
新金属
+
新盐
(
置换反应
)
比如：
Fe+CuSO
4
===FeSO
4
+Cu
Cu+2AgNO
3
===2Ag+Cu(NO
3
)
2
Cu+MgSO
4
不能反应，因为虽然反应物盐
MgSO
4
可溶，但
Cu
的活动性在
Mg
的后面
Fe+AgCl
不能反应，因为虽然
Fe
的活动性在
Ag
的前面，但反应物盐
AgCl
不溶
Fe+Zn
2
CO
3
不能反应，因为反应物盐
Zn
2
CO
3
不溶且
Fe
的活动性在
Zn
的后面
（
2
）酸与盐反应（同酸的化学性质）
（
3
）盐与酸反应（同碱的化学性质）
（
4
）盐与盐反应
条件：反应物的两种盐必须可溶且生物的新盐必须有一种沉淀生成
表达式：盐
1
＋盐
2→
新盐
1+
新盐
2 (
复分解反应
)
比如：
AgNO
3
+NaCl===AgCl↓+NaNO
3
BaCl
2
+Na
2
SO
4
=== BaSO
4
↓+2NaCl
CaCO
3
+NaCl
不能反应，因为反应物盐
CaCO
3
不溶
BaSO
4
+AgCl
不能反应，因为反应物两种盐
CaCO
3
和
AgCl
都不溶
KNO
3
+ NaCl
不能反应，因为虽然反应物两种盐
KNO
3
+ NaCl
都可溶，但交换成分后没有一种沉淀生成
初中化学《盐》知识点总结