一、氢氧化钠变质的知识归纳
氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：
Na
2
CO
3
、部分变质：
Na
2
CO
3
、
NaOH
）
1
、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。
原理：
2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
2
、检验氢氧化钠
是否变质
的方法：
(
分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法
)
①
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸
(
或者稀硫酸
)
，如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。
原理：
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
②
取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液
(
或者氢氧化钡溶液
)
，如果产生白色沉淀，说明已变质。
原理：
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓ + 2NaOH
③
取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液
(
或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液。
)
原理：
Na
2
CO
3
+ Ca Cl
2
= CaCO
3
↓ + 2NaCl
3
、检验氢氧化钠
变质程度
的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的
CaCl
2
溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
原理：
（
1
）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：
MgCl
2
（白色沉淀）、
CuCl
2
（蓝色沉淀）、
FeCl
3
（红褐色沉淀）、
FeCl
2
（白色沉淀）、
NH
4
Cl
（刺激性气味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
Na
2
CO
3
+ CaCl
2
= CaCO
3
↓ + 2NaCl(
注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。
原理：
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓ + 2NaOH )
4
、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
原理：
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓ + 2NaOH
(
注意：
①
不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成
NaCl
或
Na
2
SO
4
，引入了新的杂质。
②
不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了
NaCl
，引入了新的杂质。
)
二、氧化钙和氢氧化钙的变质
（
1
初中化学常考知识点物质变质总结