1
．可溶性硫氰化物法
用
2
支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物
(
如
KSCN
、
NaSCN
、
NH
4
SCN)
等溶液，变血红色的是
Fe3+
的溶液：
Fe
3+
+ SCN
-
= Fe(SCN)
2+
不变血红色的是
Fe
2+
的溶液，因为
Fe
2+
与
SCN
-
生成的络合物
Fe(SCN)
2
为无色
Fe
2+
+ 2 SCN
-
= Fe(SCN)
2
2
．加碱法
取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是
Fe
3+
的溶液。
（加氨水）
Fe
3+
+ 3NH
3
·H
2
O = Fe(OH)
3
↓+ 3 NH
4
+
红褐
（加强碱）
Fe
3+
+ 3 OH
-
= Fe(OH)
3
↓
红褐
生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是
Fe
2+
的溶液
（加氨水）
Fe
2+
+ 2 NH
3
·H
2
O = Fe(OH)
2
↓+ 2 NH
4
+
白至绿
（加强碱）
Fe
2+
+ 2OH
-
= Fe(OH)
2
↓
白至绿
4 Fe(OH)
2
+ 2 H
2
O + O
2
= 4 Fe(OH)
3
↓
红褐
3
．黄血盐法
取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是
Fe
3+
的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是
Fe
2+
的溶液。
4 Fe
3+
+ 3 Fe(CN)
6
4-
= Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
↓
普鲁士蓝
4
．赤血盐法
取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是
Fe
2+
的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是
Fe
3+
的溶液
3 Fe
2+
+ 2 [Fe(CN)
6
]
3-
= Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
↓
滕氏蓝
5
．苯酚法
在盛苯酚溶液的
2
支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是
Fe
3+
的溶液（苯酚与
Fe
3+
生成紫色的络离子），不变紫色的是
Fe
2+
的溶液。
Fe
3+
+ 6 C
6
H
5
OH = [Fe(C
6
H
5
O)
6
]
3-
+ 6 H
+
6
．纯碱法
取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含
Fe
2+
的溶液。
Fe
2+
+CO
3
2-
=FeCO
3
↓(
灰色
)
生成红褐色沉淀的是
Fe
3+
的溶液：
2 Fe
3+
+ 3 CO
3
2-
+ 3 H
2
O = 2 Fe(OH)
3
↓+3 CO
2
↑
红褐
7
．铜片法
在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是
Fe
3+
的溶液，无明显现象的是
Fe
2+
的溶液。
2 Fe
3+
+ Cu= 2 Fe
2+
+ Cu
2+
8
．碘化钾淀粉试纸法
分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是
Fe
3+
的溶液：
2 Fe
3+
+ 2 I
-
= 2 Fe
2+
+ I
2
不能使试纸变蓝的是
Fe
2+
的溶液。
9
．高锰酸钾法
分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液
初中化学Fe2+离子和Fe3+离子的鉴别方法