一、离子晶体
1
、离子晶体比较脆的原因：离子晶体收到外力作用，离子错位，离子键被破坏。
2
、晶格能
（
1
）含义：气态离子形成
1mol
离子晶体释放的能量或
1mol
离子晶体形成气态离子吸收的能量
（
2
）离子所带的电荷数越多，半径越小，晶格能越大，离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
（
3
）碳酸盐稳定性
①
规律：金属氧化物越稳定，碳酸盐越不稳定。金属氧化物的稳定性看晶格能。
②
语言描述：解释分解温度
CaCO
3
＜
SrCO
3
：
Ca
2+
由于半径小于
Sr
2+
，和氧离子结合更容易，
CaO
晶格能大，所以
CaCO
3
分解温度低。
1
、
NaCl
晶胞、
CsCl
、
CaF
2
晶胞、
ZnS
晶胞看课本
二、金属晶体
1.
金属键
(3)
决定因素
:
原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。
(4)
合金的硬度一般比成分金属大，熔沸点比成分金属低
例：熔点
Li
＞
Na
＞
K
，
Na
＜
Mg
＜
Al
，生铁＜纯铁
硬度
Na
＜
Mg
＜
Al
，生铁＞纯铁
2.
电子气理论的内容：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的电子气，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起。
3.
电子气理论解释金属的物理通性。
（
1
）延展性：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但没有改变原来的排列方式，金属键没有被破坏。
（
2
）导电性：金属晶体的自由电子在电场中定向移动。温度越高，金属晶体导电性越差。
（
3
）导热性：自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，进行能量传递。
（
4
）金属光泽：自由电子吸收光并反射光。
4
、金属晶体堆积模型
(1)
二维空间有两种堆积方式：非密置层和密置层。
非密置层：配位数为
4
，密置层：配位数为
6
。
(2)
金属原子在三维空间有四种堆积方式。其中非密置层两种（简单立方堆积，体心立方堆积）；密置层两种（六方最密堆积、面心立方最密堆积）
(3)
金属堆积的四个模型（课本
76
页）
三、原子晶体
1
、常见原子晶体
(1)
单质：第
Ⅳ
A
族某些元素形成的某些单质金刚石、硅、锗、灰锡等以及硼
(
Ⅲ
A
族
)
。
(2)
化合物：
SiO
2
、
BN
、
SiC
、
GaAs
等
（
2
）原子半径越小、键长越短、键能越大，原子晶体熔沸点、硬度越大，越稳定性。
(
如金刚石＞
SiC
＞
Si)
。
2
、为什么
Si
与
C
相比
Si
与
O
难形成双键？
因为
Si
原子半径大，与
O
形成的键长长，
“
肩并肩
”
重叠程度小，难以形成稳定的
Π
键。
3
、原子晶体脆的原因：原子晶体中的共价键具有方向性，当受到大的外力作用时
初中英语考试：物质结构知识总结