晶体及其类型知识要点
1
、晶体类型判别：
分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（
SiC
）、氮化硅（
Si3N4
）、氮化硼（
BN
）、二氧化硅（
SiO2
）、氧化铝（
Al2O3
）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表
晶体类型
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
定
义
分子通过分子间作用力形成的晶体
相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体
金属原子通过金属键形成的晶体
阴、阳离子通过离子键形成的晶体
组成晶体的粒子
分
子
原
子
金属阳离子和自由电子
阳离子和阴离子
组成晶体粒子间的相互作用
范德华力或氢键
共价键
金属键（没有饱和性方向性）
离子键（没有饱和性方向性）
典型实例
冰（
H2O
）、
P4
、
I2
、干冰（
CO2
）、
S8
金刚石、晶体硅、
SiO2
、
SiC
Na
、
Mg
、
Al
、
Fe
NaOH
、
NaCl
、
K2SO4
特
征
熔点、沸点
熔、沸点较低
熔、沸点高
一般较高、部分较低
熔、沸点较高
导热性
不
良
不
良
良
好
不
良
导电性
差，有些溶于水可导电
多数差
良
好
固态不导电，熔化或溶于水能导电
机械加工性能
不
良
不
良
良
好
不
良
硬
度
硬度较小
高硬度
一般较高、部分较低
略硬而脆
溶解性
相似相溶
不
溶
不溶，但有的反应
多数溶于水，难溶于有机溶剂
3
、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：
离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。
4
、金属熔沸点高低的比较：
（
1
）同周期金属单质，从左到右（如
Na
、
Mg
、
Al
）熔沸点升高。
（
2
）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。
（
3
）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
（
4
）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（
-38.9
℃
），而铁等金属熔点很高（
1535
℃
）。
5
、原子晶体与金属晶体熔点比较
原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。
6
、分子晶体与金属晶体熔点比较
分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。
7
、判断
初中化学考试晶体结构知识汇总