1、蒸馏水
指天然水经过
蒸馏、冷凝
等方法以除去其中杂质(杂质分子或阴、阳离子)，而得到的纯水，蒸馏水为
软水
。
2、硬水
硬水分为
暂时硬水
(含
碳酸氢钙
、
碳酸氢镁
)和
永久硬水
(含
硫酸钙
、
硫酸镁
或
氯化钙
、
氯化镁
)，永久硬水溶有较多
Ca2+
、
Mg2+
的盐酸盐、硫酸盐的水，用
药剂
或
阳离子交换法
可软化。
3、软水
水硬度的标准是以相当于
每升水含10毫克CaO为1度或1°
。硬度
8
°以上为硬水，
30
°以上为最硬水，
8
°以下为软水，自来水硬度在
25
°以下才适于饮用。
4、重水
“重水”指由
氘
(D)和
氧原子
构成的水，其分子式为
D2O
，分子量为
20
。普通水中，重水所占比例为
每6900个H2O中有1个D2O
。重水作为
原子反应堆中
的中子减速剂。
5、卤水
海水中提取出食盐后含有
MgCl2
、
CaCl2
、
NaCl
及少量
MgSO4
的水。
6、生理盐水
质量分数为
0.9
%的NaCl溶液。
7、双氧水
双氧水是
过氧化氢
（
H
₂
O
₂
）的水溶液。外观为
无色透明
液体，有很强的
氧化
性。
H2O2+ 2KI + 2HCl =
2KCl +I2↑ + 2H2O
；2Fe2++ H2O2+ 2H+ =
2Fe3+ +2H2O
；
H2O2+ H2S =
S↓+ 2H2O
；
但遇见氧强化剂时，又表现还原性，如：5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=
2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
；
H2O2
不稳定
，见光
易分解
，所以放入
棕色
试剂瓶中保存。
若在MnO2催化剂作用下，可迅速分解。
2H2O2=
2H2O+O2↑
。
8、石灰水
指
Ca(OH)2
的水溶液。应
密封
保存，防止与空气中
CO2
反应变质：
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+H2O
。
石灰水
也是检验CO2的常用试剂。
9、氨水
指
氨气
的水溶液，显
碱
性，发生的反应是：
NH3+H2O
⇌
NH3·H2O
⇌
NH4++OH-
。
氨水中含有六种微粒：分子（
NH3
、
NH3·H2O
、
H2O
）；
离子（
NH4+
、
OH-
、
H+
），
其中
NH3·H2O
是不稳定的弱碱，易发生分解反应：NH3·H2O=
NH3↑+H2O
；
10、氯水
氯气的水溶液，所发生的反应是：
Cl2+H2O
⇌
HCl+HClO
。
氯水中共含有三分子四离子：
分子（
Cl2
、
HClO
、
H2O
）；
离子（
H+
、
Cl-
、
ClO-
、
OH-
）。
其中次氯酸HClO具有
强氧化
性，可将有色物质氧化成
无色
物质，具有强的
漂白
作用。
HClO是不稳定的
弱酸
(比H2CO3还弱)，见光发生分解：2HClO=
2HCl+O2↑
。
记忆氯水成分：
H2O对Cl2一心一意，Cl2却偏偏要弄出“三分四离”。
11、王水
浓HNO3:浓HCl=
1:3
（浓溶液的体积比）。
王水是比硝酸更强的
氧化
剂，能溶解不活泼金属
金
(
Au
)和
铂
(
Pt
)。
王水性质不稳定，故须在
使用前
配制。
初中化学实验中常见的12种水