文库 教育文档 知识点

初中化学易错知识点总结

初中 中考 化学 DOCX   3页   下载0   2024-11-12   浏览14   收藏0   点赞0   评分-   1334字   4.00
1.纯净是相对的,不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,
食盐是混合物。
3.干冰不是冰,水银不是银
4.燃烧是化学变化,爆炸可能是物理变化,可能是化学变化。
5.干冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学
化,利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、空气
1.通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物
3.氧气性质较活泼,不是很活泼
4.稀有气体也是有化合物的
5.氧气不可燃但可助燃,CO 不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气空气中氧气的浓度不是越高越好,不是
任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的,而不是一直不变的。
三、水
1.一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯
净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物
3.汽化时分子体积不变,分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小。
四、原子的组成、元素、化学式
1.中子数不一定等于质子数,中子数可以为 0
2.相对原子质量和相对分子质量都是一个比值,单位是“1”
3.氢的相对原子质量不为 1,而是比 1 稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅
没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C0
2
S02Ti0
2
中均没有 0
2
分子。
6.食品和**的标签中标有 X(元素符号)的含量,这个 X 指的是元素
而不是原子,更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态铯、镓熔点接近
室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙
而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:
有两个电子层,外层 8 电子的粒子不一定就是 Ne 原子,也可能是 0
2-
F
-
Na
+
Mg
2+
等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为 0,原子团中,各元素化合价
的代数和为 电荷数(注意正负)。
12.氧一般为-2 价,但过氧化氢中氧是-1 (注意氢不是+2 价)
氧化物中氧为正价。
13.氢一般为+1 价,但活泼金属的氢化物(如 NaH)中氢为-1 价。
14.注意语言的规范:物质由元素组成,分子由原子构成,几个分子
由几个某某原子构成。
15.多数气体单质是双原子的,而稀有气体都不是;多数液体和固体
单质是单原子的。
五、质量守恒定律
1.化学变化中元素和原子种类不变,但物质和分子的种类一定改变。
2.通过实验验证质量守恒定律时,若是有气体参加或生成的反应须在
密闭容器中进行,若在敞口容器中进行,则无论得到什么数据都不能
验证质量守恒定律,也不能说化学变化前后质量不守恒。
3.根据质参应的以推物质性质
方法。
4.以利用化学变化中一种元素的质量不变 H
+
所中和的 OH
-
数量
守恒来巧妙地解决化学计算。
一、化学的研究范围,对象,基本化学概念 1. 纯净是相对的,不纯是绝对的。 2. 冰水共存物是纯净物,洁净的空气一定是混合物,纯净水是混合物,食盐是混合物。 3. 干冰不是冰,水银不是银。 4. 燃烧是化学变化,爆炸可能是物理变化,可能是化学变化。 5. 干冰升华是物理变化,导电导热是物理变化,生锈和腐烂是化学变化,利用沸点不同分离气体是物理变化。 二、空气 1. 通常情况下氮气不活泼,但那是通常情况,氮元素很活泼。 2. 二氧化碳不是空气污染物。 3. 氧气性质 “ 较活泼 ” ,不是 “ 很活泼 ” 。 4. 稀有气体也是有化合物的。 5. 氧气不可燃但可助燃, CO 不可助燃但可燃。 6. 三个实验室制氧气的反应均为分解反应。 7. 不是所有生物都需要氧气,空气中氧气的浓度不是越高越好,不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。 8. 铁丝在空气中不燃烧。 9. 氧在地壳中不止以单质存在。 10. 空气中的氧气含量是动态平衡的,而不是一直不变的。 三、水 1. 一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物。 2. 雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物,新制的蒸馏水是纯净物,放久的蒸馏水不一定是纯净物,软水不一定是纯净物。 3. 汽化时分子体积不变,分子间隔变大。 4. 大部分物质熔化体积变大,但水例外,冰熔化体积减小。 四、原子的组成、元素、化学式 1. 中子数不一定等于质子数,中子数可以为 0 。 2. 相对原子质量和相对分子质量都是一个比值,单位是 “1” 。 3. 氢的相对原子质量不为 1 ,而是比 1 稍大。 4. 由离子组成的化合物没有分子量,部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量,其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。 5.C0 2 、 S02 、 Ti0 2 中均没有 0 2 分子。 6. 食品和 ** 的标签中标有 X (元素符号)的含量,这个 X 指的是元素而不是原子,更不是单质。 7. 大部分金属单质常温常压下是固态,但汞是液态,铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。 8. 地壳中氧的含量位于首位,但空气中不是。 9. 地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,人体内含量最多的金属是钙而不是钠,海水中含量最多的金属是钠而不是钾。 10. 注意区分粒子、离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,如:有两个电子层,外层 8 电子的粒子不一定就是 Ne 原子,也可能是 0 2- 、 F - 、 Na + 或 Mg 2+ 等等。 11. 化合物中各元素化合价的代数和为 0 ,原子团中,各元素化合价的代数和为 电荷数(注意正负)。 12. 氧一般为 -2 价,但过氧化氢中氧是 -1 价
初中化学易错知识点总结